Corrosión Galvánica

La corrosión se define técnicamente como el ataque y destrucción progresiva de un metal mediante una acción química. La corrosión galvánica, que se caracteriza por su poder destructivo, resulta de un fenómeno de electrólisis entre dos metales de potencial eléctrico diferente que se hallan en contacto y en presencia de humedad

Entre las partes metálicas de la embarcación que tienen contacto con el agua como la hélice, el timón, los sistemas de enfriamiento y algunas conexiones, se puede presentar el paso de electricidad, ya sea entre metales conectados 

Desde el escritorio de
Jose Luis Rice Ramírez

físicamente (como el timón y sus herrajes, la hélice, el eje y el motor, etcétera), o no; lo que en cualquiera de los casos ocasionaría la corrosión de las piezas metálicas.


Ciertos metales, llamados comunes, se corroen más rápido que los conocidos como metales nobles.  A la derecha se muestra una lista de los metales más usados en instalaciones y equipo marino, en orden de menor a mayor grado de corrosión galvánica que pueden llegar a sufrir, en agua marina y a temperatura ambiente.

Ya que la corrosión galvánica se presenta entre metales diferentes, para evitarla o disminuirla considerablemente es recomendable usar metales del mismo tipo entre conexiones. 


En caso de tener metales diferentes entre los cuales no haya flujo eléctrico sino solamente a través del agua, será necesario aislarlos uno del otro. Cuando no se puedan aislar metales distintos, las piezas de unión de los mismos deben ser de un metal más noble que el de las piezas a las que sujetan, así la corrosión ocurrirá en éstas y no en las de unión. Hay que evitar el uso de aleaciones que contengan metales comunes como el latón, que tiene muy poca duración bajo el agua.  El método más efectivo de contrarrestar la corrosión galvánica es protegiendo todas las instalaciones sumergidas en el agua con zinc puro, uniéndolo al metal a proteger o conectándolo  por medio de una banda metálica.

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